Leçons de niveau 15

Introduction à la chimie organique/Rappels sur les liaisons de covalence

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Rappels sur les liaisons de covalence
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Chapitre no 3
Leçon : Introduction à la chimie organique
Chap. préc. :Comment savoir si un composé est organique ?
Chap. suiv. :Groupements fonctionnels à liaisons simples
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Les liaisons de covalence[modifier | modifier le wikicode]

Les liaisons de covalence lient deux atomes. En effet, chaque atome met un, deux ou trois des ses électrons en commun avec l'autre atome, de telle manière que tous les électrons appartiennent aux deux atomes. Ainsi, dans la molécule H2, les deux atomes d'hydrogène, qui doivent remplir leur première couche électroniques avec deux électrons, mettent en commun un électron chacun. Cela a pour effet de remplir les deux couches électroniques, car on considère que chaque atome possède désormais deux électrons.


Tableau des valences des éléments les plus courants[modifier | modifier le wikicode]

La valence est le nombre de liaisons covalentes qu'un atome doit effectuer pour remplir sa dernière couche électronique et devenir stable.

Valence Élément chimique Symbole Rareté
4 Carbone C Toujours présent
Silicium Si Rare
Étain Sn Très rare
3 Azote N Souvent présent
Phosphore P Plutôt rare
2 Oxygène O Souvent présent
Soufre S Plutôt rare
Magnésium Mg Rare
Cuivre Cu Rare
1 Hydrogène H Quasiment toujours présent
Chlore Cl Assez rare
Fluor F Assez rare
Brome Br Assez rare
Iode I Assez rare
Cuivre Cu Très rare