Leçons de niveau 14

Thermodynamique des réactions chimiques/Exercices/Équilibre chimique

Une page de Wikiversité.
Sauter à la navigation Sauter à la recherche
Exercices sur les équilibres chimiques
Image logo représentative de la faculté
Exercices no3
Leçon : Thermodynamique des réactions chimiques
Chapitre du cours : Équilibre chimique

Exercices de niveau 14.

Exo préc. :Grandeurs standard
Exo suiv. :Création d'entropie
Icon falscher Titel.svg
En raison de limitations techniques, la typographie souhaitable du titre, « Exercice : Exercices sur les équilibres chimiques
Thermodynamique des réactions chimiques/Exercices/Équilibre chimique
 », n'a pu être restituée correctement ci-dessus.




Exercice 1[modifier | modifier le wikicode]

On place 4 moles de SO2 et deux moles de dioxygène dans un récipient. On augmente ensuite la température pour obtenir un équilibre chimique tel que:
On admet que l'enthalpie standard de la réaction dans le sens → reste constante et est égale à - 198 kJ/mole.
a) Quelle est la variance de ce système ?
b) Que se passe-t-il si on augmente la température ? - la pression ?
c) Exprimer la constante d'équilibre Kp = Kp(p , ξR) où ξR est le degré d'avancement.
d) Sous une pression totale de 1 Bar et à une température de 600 °C, le degré d'avancement est de 70 %, calculer Kp.
e) Quelle doit être la température sous 1 Bar pour obtenir un degré d'avancement ξR de 95 % ?

On aura:

+
t = 0 4 2 6
téquil (4 - 2x) (2 - x) 2x 6 - x
4(1-ξR) 2(1-ξR) R 6 - 2ξR
puisque ξR = ni(disparues) / ni(t=0)

Exercice 2[modifier | modifier le wikicode]