Thermodynamique des réactions chimiques/Création d'entropie

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Selon le second principe, une réaction chimique spontanée est un processus irréversible qui va créer de l'entropie.

Si on considère un système isolé (pas d'échanges avec l'extérieur) alors la variation d'entropie dS due à la réaction chimique est:

$\sum _{i}\nu _{i}.R_{i}=\sum _{j}\nu _{j}.P_{j}~$

$dS=-({\frac {1}{T}}).\sum (\nu _{j}.\mu _{j}-\nu _{i}.\mu _{i}).d\xi$

$dS={\frac {\mathcal {A}}{T}}.d\xi =-{\frac {\Delta _{r}G}{T}}.d\xi$

La réaction se fait dans le sens → avec dξ > 0, donc pour avoir dS > 0 (processus spontané) on doit avoir alors l'affinité ${\mathcal {A}}>0$

Exercices

Faites ces exercices : Création d'entropie lors d'une réaction chimique.