Thermodynamique des mélanges/Exercices/Propriétés colligatives
Apparence
Ébullioscopie
[modifier | modifier le wikicode]Exercice 1
[modifier | modifier le wikicode]- Le disulfure de carbone CS2 a une température d'ébullition de 46,3 °C et sa chaleur molaire de vaporisation est de 25,105 kJ/mole.
- On mélange 3,795 g de soufre dans 100 g de CS2. La solution obtenue bout à 46,66 °C.
- Quelle est la formule de la molécule de soufre dans cette solution ?
Solution
- En utilisant la formule de l' ébullioscopie,
- on trouve une fraction molaire xB de soluté égale à 0,0107
- Si on écrit la formule du soufre sous la forme Sy
- alors
- Le calcul donne y = 8,33 mais comme y est entier on a en fait la formule S8 (Cyclooctasoufre).
Cryoscopie
[modifier | modifier le wikicode]Pression osmotique
[modifier | modifier le wikicode]Notes et références
[modifier | modifier le wikicode]