Leçons de niveau 12

Les piles et les réactions d'oxydoréduction/La réaction d'oxydoréduction

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La réaction d'oxydoréduction
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Chapitre no 1
Leçon : Les piles et les réactions d'oxydoréduction
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Définition[modifier | modifier le wikicode]

Un oxydant est un espèce chimique qui est susceptible de capter un ou plusieurs électrons. Un réducteur est un espèce chimique qui est susceptible de céder un ou plusieurs électrons. Par exemple, Cu2+ peut capter 2 e pour produire Cu (donc Cu2+ est un oxydant). De même, Zn peut céder 2 e pour produire Zn2+ (donc Zn est un réducteur).

L'oxydant et le réducteur d'un même espèce chimique forment un couple d'oxydoréduction oxy/red. Par exemple, Cu2+/Cu et Zn2+/Zn.

  • Lorsque l'oxydant d'un couple se transforme en son réducteur, on parle de réduction.
  • Lorsque le réducteur d'un couple se transforme en son oxydant, on parle d'oxydation.

Equation d'oxydoréduction (redox)[modifier | modifier le wikicode]

Une réaction d'oxydoréaction, ou une réaction redox, est une réaction entre un réducteur et un oxydant. Ce type de réaction met en œuvre de transport d'électrons.