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La classification périodique des éléments/Règles de l’octet et du duet

Leçons de niveau 11
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Règles de l’octet et du duet
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Chapitre no 4
Leçon : La classification périodique des éléments
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Rappel[modifier | modifier le wikicode]

  • Atome de chlore 17Cl : K2L8M7
  • Ion chlore 17Cl : K2L8M8
  • Atome d’argon 18Ag : K2L8M8

Ion chlore a le même structure électronique que l’argon, qui est un gaz noble.

Règle générale[modifier | modifier le wikicode]

  • Au cours d’une réaction chimique, un atome évolue de façon à acquérir la structure électronique du gaz noble qui a le numéro atomique le plus proche.
  • Pour acquérir la structure électronique du gaz noble le plus proche, un atome peut soit former un ion soit former un liaison chimique.
Exemple

Quelle type d’ion a tendance de donner l’atome de lithium ?

Le gaz noble qui le numéro atomique le plus proche est l’hélium (2He). Pour acquérir le même nombre que hélium ; le lithium doit donc perdre un électron donnant ainsi 3Li+.