Leçons de niveau 11

Constitution de la matière/Les molécules

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Les molécules
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Chapitre no 3
Leçon : Constitution de la matière
Chap. préc. :De l'atome aux édifices chimiques
Chap. suiv. :Classification périodique des éléments
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Constitution de la matière/Les molécules
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Règles du duet et de l'octet[modifier | modifier le wikicode]

Les gaz nobles[modifier | modifier le wikicode]

Les gaz nobles, rares ou inertes étudiés en seconde sont les suivant :

hélium :  : (K)²
néon :  : (K)² (L)⁸
argon :  : (K)² (L)⁸ (M)⁸

Les gaz rares ont été pris comme modèles de stabilité chimique. Au cours d'une réaction chimique les éléments chimiques vont chercher à acquérir la stabilité chimique, c'est-à-dire à avoir la même structure électronique que les gaz nobles, en gagnant ou perdant des électrons.

Les règles du duet et de l'octet[modifier | modifier le wikicode]

Début d’un principe
Fin du principe


Début d’un principe
Fin du principe

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Types de liaison[modifier | modifier le wikicode]

Pour acquérir cette stabilité chimique, il faut que l'atome récupère, ou perde des électrons. Pour cela, il va capter, ou se faire capter un/des électron/s à un autre atome.

Lorsqu'un atome capte un électron d'un autre atome, il se lie avec celui-ci (et forme une molécule). Il existe différentes types de liaison : les liaisons ioniques, et les liaisons covalentes. Pour les différencier, il faut regarder la différence d'électronégativité (se note εx) des deux atomes. (Cette donnée se trouve dans le tableau périodique)

Début d’un principe
Fin du principe


Début d’un principe
Fin du principe