Leçons de niveau 11

Constitution de la matière/De l'atome aux édifices chimiques

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De l'atome aux édifices chimiques
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Chapitre no 2
Leçon : Constitution de la matière
Chap. préc. :Structure de l'atome
Chap. suiv. :Les molécules
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Les isotopes[modifier | modifier le wikicode]


Un atome peut avoir plusieurs isotopes.

Début de l'exemple
Fin de l'exemple


La proportion d'isotopes de chaque atome est connue. On peut voir la proportion de quelques isotopes dans les tableaux ci-dessous.

Isotopes du carbone C Pourcentage
98,90 %
1,10 %
traces
Isotopes de l'oxygène O Pourcentage
99,762 %
0,038 %
0,200 %
Isotopes du cuivre Cu Pourcentage
69,17 %
30,83 %

source : www.periodni.com

Ions monoatomiques[modifier | modifier le wikicode]

Définition[modifier | modifier le wikicode]


L'atome et l'ion appartenant au même élément chimique (par exemple l'élément oxygène) ont le même noyau ; seul le nombre d'électrons est modifié. Leurs numéros atomiques Z sont identiques, donc leurs nombres de protons aussi. Leurs charges sont différentes (l'atome est neutre, l'ion est chargé positivement ou négativement).

Charge électrique d'un ion[modifier | modifier le wikicode]

Le nombre de protons et d'électrons n'étant pas les même, un ion n’est pas électriquement neutre.

Début d’un principe
Fin du principe


Un ion positif est un cation, il a perdu des électrons.
Un ion négatif est un anion, il a gagné des électrons.

Quelques ions à connaître :

Anions Cations
Oxyde Sodium
Fluorure Aluminium III
Sulfure Fer II
Chlorure Fer III
Bromure Cuivre II
Zinc II
Argent

Calcul de la charge[modifier | modifier le wikicode]


Calcul de la charge d'un atome :

Soit un atome , sa charge est égale à :

Qatome = Qprotons + Qélectrons

or Qprotons = Z × e
et Qélectrons = Z × (-e)

d'où Qatome = Z × e + Z × -e = Z × (e - e) = 0 (l'atome est électriquement neutre)

Calcul de la charge pour des ions :

Soit un ion , l'atome a perdu un électron

Qion = Qprotons + Qélectrons

or Qprotons = Z × e
et Qélectrons = (Z - 1) × (-e)

d'où Qion = Z × e + (Z - 1) × (-e) = +e

Soit un ion , l'atome a gagné deux électrons

Qion = Qprotons + Qélectrons

or Qprotons = Z × e
et Qélectrons = (Z + 2) × (-e)

d'où Qion = Z × e + (Z + 2) × (-e) = -2e

Composés ioniques[modifier | modifier le wikicode]


Les composés ioniques sont électriquement neutres car la charge globale portée par les anions compense la charge globale portée par les cations.

Début de l'exemple
Fin de l'exemple


L'élément chimique[modifier | modifier le wikicode]

Définition[modifier | modifier le wikicode]


Début de l'exemple
Fin de l'exemple


Corps simples et corps composés[modifier | modifier le wikicode]


Exemples :

Corps simples Corps composés
Dioxygène Acide chlorhydrique
Cuivre Oxyde de cuivre (solide)
ions Fer II Dioxyde de carbone

Loi de conservation des éléments chimiques[modifier | modifier le wikicode]

Début d’un principe
Fin du principe


Aucun élément chimique (nouveau) n'apparaît ou disparaît entre le début et la fin de la transformation.