Unités d'alcalinité et de dureté de l'eau/L'alcalinité
L'alcalinité[modifier | modifier le wikicode]
Définitions[modifier | modifier le wikicode]
On entend par alcalinité d’une eau sa capacité à neutraliser les acides, en raison des bases dissoutes. Elle est ainsi une mesure de l’effet tampon de l’eau concernée. L’alcalinité de la plupart des eaux est produite principalement par les anions carbonates (CO32-), hydrogénocarbonates (HCO3-) et hydroxyde (OH-) dissous.
L'alcalinité d'un échantillon d'eau est déterminée par titrage avec un acide fort (H3O+) jusqu’à obtenir des valeurs de pH définies.
La consommation d'acide correspondante exprimée en mmol.L-1 de H3O+ jusqu’à pH 8,2 : capacité pour acides jusqu'à pH 8,2 ( KS8,2)
La consommation d'acide correspondante exprimée en mmol.L-1 de H3O+ jusqu’à pH 4,3 : capacité pour acides jusqu’à pH 4,3 (KS4,3).
Le degré français °f traduit de manière "technique" cette "capacité pour acides".
Le Titre Alcalimétrique (simple) (TA) : est le volume d'acide fort (exprimé en mL) à 20 mmol.L-1 en ions H3O+ nécessaire pour titrer 100 mL d'eau en présence de phénolphtaléine.
Le Titre Alcalimétrique complet (TAC) est le volume d'acide fort (exprimé en mL) à 20 mmol.L-1 en ions H3O+ nécessaire pour titrer 100 mL d'eau en présence de méthylorange (ou de vert de bromocrésol).
| Indicateur coloré | Phénolphtaléine | Méthyl Orange (MO) | Vert de Bromocrésol (VB) |
|---|---|---|---|
| Teinte acide | Incolore | Rouge | Jaune |
| pH zone de virage
(teinte sensible) |
8,2 Rose
9,9 |
3,1 Orange
4,3 |
3,6 Vert
5,4 ≈ 4,3 |
| Teinte basique | Violet | Jaune | Bleu |
| Permet d'évaluer | Le TA :
[CO32-] + [OH-] |
Le TAC :
[CO32-] + [OH-] + [HCO3-] | |
Il existe d'autres définitions de ces paramètres selon le pays, ce qui prête souvent à confusion. Ainsi, en Europe, il existe aussi les degrés allemands (°d) relatifs à la "dureté carbonatée" ou "Karbonat Härte (KH), et les degrés anglais (°e). Aux USA, il existe encore d'autres unités ! Problème : pour les degrés allemands et anglais, les unités se réfèrent aux composés du calcium (Ca) :
Pour les facteurs de conversion, voir développement plus loin. |
Remarque : excepté dans l'eau de mer (et certaines eaux industrielles), le pH des eaux naturelles est toujours < 8,2; le KS8,2 est donc nul et on ne tient compte que du KS4,3.
