Leçons de niveau 11

Transformations de la matière/Exercices/Stœchiométrie

Une page de Wikiversité.
Sauter à la navigation Sauter à la recherche
Exercices de Stœchiométrie
Image logo représentative de la faculté
Exercices no1
Leçon : Transformations de la matière
Chapitre du cours : La réaction chimique et son équation

Exercices de niveau 11.

Exo préc. :Sommaire
Icon falscher Titel.svg
En raison de limitations techniques, la typographie souhaitable du titre, « Exercice : Exercices de Stœchiométrie
Transformations de la matière/Exercices/Stœchiométrie
 », n'a pu être restituée correctement ci-dessus.




Exercices en conditions stœchiométriques[modifier | modifier le wikicode]

Exercice 1[modifier | modifier le wikicode]

Rappel:Une réaction s’effectue dans des conditions stœchiométriques si les réactifs sont présents dans des proportions qui respectent l’équation chimique.

  • Soit l'équation suivante:
1 C + 1 O2
Début d’une formule chimique
CO2
Fin d’une formule chimique

Quelle masse d'O2 faut-il pour créer du

Début d’une formule chimique

CO2

Fin d’une formule chimique

à partir d’1Kg de carbone en conditions stœchiométriques ?

Exercice 2[modifier | modifier le wikicode]

  • Soit l'équation suivante:
1
Début d’une formule chimique
N2
Fin d’une formule chimique
+ 3 H2 → 2 NH3

Avec au départ, 1 kg d’H2, quelle masse de

Début d’une formule chimique

N2

Fin d’une formule chimique

faut-il pour respecter les conditions stœchiométriques ?

Exercices en conditions non stœchiométriques[modifier | modifier le wikicode]

Rappel: Une réaction s’effectue dans des conditions non stœchiométriques si les réactifs sont présents dans des proportions qui ne respectent pas l’équation chimique.

  • Soit l'équation suivante:
C + O2
Début d’une formule chimique
CO2
Fin d’une formule chimique

On a des masses définies : 1 kg de C et 1 kg de O2.

1. Quelle quantité de C va être consommée lors de la réaction ?

2. Quelle quantité de C va subsister après la réaction ?