« Introduction à la thermodynamique/Exercices/Chaleur » : différence entre les versions

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||1. On cherche la température de vaporisation : d'aprèsd’après la courbe de saturation, à pression atmosphérique la température de vaporisation est de {{Unité|100|{{Abréviation|°C|degré Celsius}}}}.
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||2. On cherche la chaleur massique de {{Unité|30|{{Abréviation|°C|degré Celsius}}}} à {{Unité|100|{{Abréviation|°C|degré Celsius}}}} sur la courbe Cp=f(T) : 4,18 kJ/kg.{{Abréviation|°C|degré Celsius}} (Voir remarque du [[Changements d'états/Chaleur#Chaleur massique|paragraphe sur la chaleur massique]]).
||3. On calcul la chaleur d'échauffement : <math>\textstyle 2 \times 4,18 \times ( 100 - 30 ) = 585,2\,kJ</math>
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||4. On cherche la chaleur latente de vaporisation : d'aprèsd’après la courbe de la chaleur latente de vaporisation de l'eau, pour {{Unité|100|{{Abréviation|°C|degré Celsius}}}}, nous avons besoin de {{formatnum:2250}} kJ/kg soit pour {{Unité|2|{{Abréviation|kg|kilogramme}}}} : {{formatnum:4500}} kJ
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||5. On trouve notre résultat : <math>\textstyle Qt = 585,2 + 4500 = 5085,2\,kJ</math>
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