Propriétés des gaz/Description du gaz
Description microscopique[modifier | modifier le wikicode]
- v ≈ 500 m s−1
Description macroscopique[modifier | modifier le wikicode]
À une température ambiante, 1 litre de gaz contient de l’ordre de 1022 molécules. Il est donc impossible de connaître le mouvement de chaque molécule prise séparément. On fait appel à des grandeurs macroscopiques. On décrit un gaz à l’aide de 4 variables :
- la pression
- le volume
- la température
- la quantité de matière, en moles
Les variables extensives[modifier | modifier le wikicode]
Les variables extensives sont des variables qui s’additionnent, par exemple le volume et la quantité de matière.
Les variables intensives[modifier | modifier le wikicode]
Les variables intensives sont des variables qui ne s’additionnent pas, par exemple la température et la pression.
Un gaz est constitué de molécules éloignées les unes des autres par rapport à leurs dimensions.
Les molécules sont en mouvement continuel. Ce mouvement s'effectue en ligne droite.
Les molécules rebondissent sur les parois du récipient. Leur trajectoire est alors modifiée.
Deux molécules peuvent rentrer en collision. Elles changent alors toutes les deux de direction.
Le manomètre métallique est constitué d'un tube creux qui se déforme sous l'action des forces pressantes.
