Leçons de niveau 12

Nomenclature inorganique/Acides

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Acides
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Chapitre no 2
Leçon : Nomenclature inorganique
Chap. préc. :Formule et noms des combinaisons
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Nomenclature inorganique/Acides
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Acides[modifier | modifier le wikicode]

On ne parle ici que des acides selon Brønsted ( i.e. espèces chimiques qui peuvent céder un ou plusieurs protons (ion H+) ).

Hydracides[modifier | modifier le wikicode]

Les hydracides ne contiennent ni oxygène, ni métal.

Deux nomenclatures sont utilisées :

Première nomenclature : le nom du composé est obtenu en ajoutant au nom du non-métal le suffixe ure suivi de la dénomination d'hydrogène.

nom du non-métal - URE D’HYDROGÈNE

Seconde nomenclature : le nom du composé est formé de la dénomination acide suivi du nom du non-métal auquel on ajoute le suffixe hydrique.

acide nom du non-métal - HYDRIQUE

Remarque : cette deuxième nomenclature est souvent utilisée lorsqu'on parle de l'hydracide en solution aqueuse.

Début de l'exemple
Fin de l'exemple


Autres acides inorganiques[modifier | modifier le wikicode]

Si l'anion se termine en "-ite", l'acide se terminera par "-eux".
Si l'anion se termine en "-ate", l'acide se terminera par "-ique".

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Fin de l'exemple


Les préfixes ortho- et méta- sont utilisés pour distinguer des acides dont les formules ne diffèrent que par n H2O.

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Le préfixe pyro- est utilisé pour désigner un acide formé à partir de deux molécules d'acides "ortho" par élimination d'une molécule d'eau.

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