Leçons de niveau 11

Mole et concentration molaire/La masse molaire

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La masse molaire
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Chapitre no 2
Leçon : Mole et concentration molaire
Chap. préc. :La mole
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La masse molaire atomique[modifier | modifier le wikicode]

La masse molaire atomique d'un élément chimique est la masse de cet élément par unité de quantité de matière. Son unité est le gramme par mole. Numériquement (c'est à dire sans tenir compte des unités), elle correspond aussi à la masse d'une mole d'atome de l'élément considéré.

Exemple du bore: la masse molaire atomique du bore vaut

M(B) = 10,8 g·mol−1

Une mole de bore (6,022 × 1023 atomes) a donc une masse de 10,8 g.

La masse molaire moléculaire[modifier | modifier le wikicode]

La masse molaire moléculaire d'une espèce polyatomique (molécule ou ion) est la masse de cette espèce par unité de quantité de matière. Elle s’obtient en additionnant les masses molaires atomiques de tous les atomes qui constituent la molécule, en tenant compte du nombre d'atomes.

Exemple : la masse molaire moléculaire de l’eau vaut

M(H2O) = 2 M(H) + M(O) = 2 × 1 + 16 = 18 g·mol−1

La masse molaire ionique[modifier | modifier le wikicode]

La masse molaire ionique est la masse d’une mole d’ion.

  • La masse d’un nucléon est environ 1,7 × 10−27 kg.
  • La masse d’un électron est environ 9,1 × 10−31 kg.

La masse d’un électron est 1 000 fois petit que celle d’un nucléon.

À notre niveau, on peut donc considérer que la masse molaire d’un ion est quasiment la même que celle de l’atome qui lui correspond.

M(Cl) ≈ M(Cl) = 35,5 g mol−1