Leçons de niveau 11

Mole et concentration molaire/La masse molaire

Une page de Wikiversité.
Sauter à la navigation Sauter à la recherche
Début de la boite de navigation du chapitre
La masse molaire
Icône de la faculté
Chapitre no 2
Leçon : Mole et concentration molaire
Chap. préc. :La mole
Chap. suiv. :Détermination de quantités de matière
fin de la boite de navigation du chapitre
Icon falscher Titel.svg
En raison de limitations techniques, la typographie souhaitable du titre, « Mole et concentration molaire : La masse molaire
Mole et concentration molaire/La masse molaire
 », n'a pu être restituée correctement ci-dessus.

La masse molaire atomique[modifier | modifier le wikicode]

La masse d’une mole d’atome de l’espace considéré. L’unité est le gramme par mole.

La masse molaire atomique du bore :

M(B) = 10,8 g mol−1

Une mole de bore (6,022 × 1023 atomes) a une masse de 10,8 g.

La masse molaire moléculaire[modifier | modifier le wikicode]

La masse d’une mole de moléculaire. Il s’obtient en additionnant les masses molaires de tous les atomes qui constituent la molécule.

La masse molaire de l’eau :

M(H2O) = 2 M(H) + M(O) = 2 × 1 + 16 = 18 g mol−1

La masse molaire ionique[modifier | modifier le wikicode]

La masse molaire ionique est la masse d’une mole d’ion.

  • La masse d’un nucléon est environ 1,7 × 10−27 kg.
  • La masse d’un électron est environ 9,1 × 10−31 kg.

La masse d’un électron est 1 000 fois petit que celle d’un nucléon.

À notre niveau, on peut donc considérer que la masse molaire d’un ion est quasiment la même que celle de l’atome qui lui correspond.

M(Cl) ≈ M(Cl) = 35,5 g mol−1