Leçons de niveau 11

Mole et concentration molaire/Exercices/La mole

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La mole
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Exercices no1
Leçon : Mole et concentration molaire

Exercices de niveau 11.

Exo suiv. :Miscibilité, masse volumique, densité
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Mole et concentration molaire/Exercices/La mole
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La masse des éléments[modifier | modifier le wikicode]

  1. Quelle est la masse de 1,5 moles de soufre ?
  2. Quelle est la masse de 3 moles de chlorure d'hydrogène ?

La nitroglycérine[modifier | modifier le wikicode]

La nitroglycérine a été découverte par Ascanio Sobrero en 1847. Le processus de fabrication industrielle a été élaboré par Alfred Nobel dans les années 1860. Sa société a exporté un mélange de nitroglycérine et de poudre à canon appelé « huile suédoise détonante », qui a été rapidement interdit à la suite d'accidents catastrophiques. Il découvrit également en 1866 qu'on pouvait stabiliser la nitroglycérine en la mélangeant à un sable siliceux. Par la suite, cela a abouti au développement de la dynamite.

La nitroglycérine a pour formule CH2ONO2-CHONO2-CH2ONO2.

  1. Calculer la masse molaire de la nitroglycérine.
  2. Combien y a-t-il de moles de nitroglycérine dans 1 kg de ce produit ?
  3. Combien y a-t-il de molécules de nitroglycérine dans 1 kg de ce explosif ?

Nombre de molécules d'eau dans une bouteille[modifier | modifier le wikicode]

Dans cet exercice, on considère une bouteille d'eau distillée de volume V = 1,5 L.

  1. Quelle est la masse d'eau contenue dans la bouteille ?
  2. Quelle est la masse molaire de l'eau ?
  3. En déduire le nombre de moles d'eau dans la bouteille.
  4. En déduire le nombre de molécules d'eau dans la bouteille.

La glycérine[modifier | modifier le wikicode]

Le glycérol (ou glycérine) a pour formule CH2OH-CHOH-CH2OH.

Il est présent par exemple dans de nombreuses crèmes pour la peau ou dans certains suppositoires. Son application la plus ludique est la fabrication de bulles de savon géantes en utilisant un mélange eau, savon et glycérol.

  1. Calculer la masse molaire du glycérol.
  2. Un mélange pour fabriquer des bulles de savon contient 30 % en masse de glycérol.
  1. Quelle est la masse de glycérine contenue dans 250 g de ce mélange ?
  2. Quel est le nombre de moles de glycérol contenu dansle meléange ?

Médicament antiasthénique[modifier | modifier le wikicode]

Biotone est un médicament antiasthénique. Il contient du kola, riche en caféine et des sels minéraux (phosphore et manganèse). Il est utilisé dans le traitement d'appoint de la fatigue lorsque celle-ci n'est pas due à une maladie. C'est une solution buvable (arôme orange) conditionnée en boîte de 20 ampoules de 10 ml.

Composition du médicament
Masse
Kola, teinture diluée 3,36 g
Caféine 4,8 mg
Acide phosphorique concentré 280 mg
Glycérophosphate de mangenèse 28 mg
Alcool 1,5 g
Saccharose 829 mg
  • Acide phosphorique : H3PO4
  • Alcool : C2H5OH
  1. Déterminer les quantités (en mole) d'alcool et d'acide phosphorique présentes dans ce médicament.
  2. Déterminer le pourcentage massique d'alcool et d'acide phosphorique dans une ampoule.

Nombre de molécules d'eau dans une goutte d'eau[modifier | modifier le wikicode]

Calculer le nombre de molécules d'eau dans une goutte d'eau sphérique de 1 mm de diamètre.

Analyse de sang[modifier | modifier le wikicode]

Résultat d'une prise de sang

Les anomalies chromosomiques sont à l'origine de 60 % des fausses-couches spontanées du 1er trimestre. La plus fréquente de toutes ces anomalies chromosomiques est le trisomie 21, première cause de retard mental chez l'enfant. Environ 40 % des enfants atteints de trisomie 21 sont également porteurs de malformations. Le risque de trisomie augmente avec l'âge maternel, surtout après 35 ans.

Un certain nombre d'examens (échographie, prise de sang) permettent de calculer un facteur de risque chez une femme enceinte. Suivant le résultat, celle-ci pourra éventuellement décider d'avoir recours à une amniocentèse.

Le document ci-joint est le résultat d'une prise de sang. On a dosé certains marqueurs : AFPS, BhCG est UE3. Les valeurs correspondantes sont rentrées dans un logiciel qui calcule un facteur de risque.

UE3 est une hormone : l'œstriol. Sa formule brute est C18H24O3.

  1. Exprimer le résultat concernant ce marqueur en mol L−1.
  2. Quelle masse d'œstriol y a-t-il dans un litre de sang de cette patiente ?
  3. Fait-elle partie d'un groupe à risque ?
  4. Qu'est-ce qu'une amniocentèse ?