Leçons de niveau 11

Mole et concentration molaire/Exercices/Concentration molaire

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Concentration molaire
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Exercices no4
Leçon : Mole et concentration molaire

Exercices de niveau 11.

Exo préc. :Squalène
Exo suiv. :Calculer avec les puissances de 10
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Mole et concentration molaire/Exercices/Concentration molaire
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Définition[modifier | modifier le wikicode]

Qu'appelle-t-on « concentration molaire » d'une solution ? Quelle est son unité ?

Quantité de matière de soluté[modifier | modifier le wikicode]

Quelle est la quantité de matière n de soluté dans un volume V = 0,5 L d'une solution aqueuse d'éthanol de concentration molaire c = 5 × 10−2 mol L−1 ?

Eau iodée[modifier | modifier le wikicode]

On prépare un volume V = 0,2 L d'une eau iodée en dissolvant une quantité de matière n = 2 × 10−4 mol de diiode dans de l'eau.

Calculer la concentration molaire c, puis la concentration massique cm de cette eau iodée.

Solution de paracétamol[modifier | modifier le wikicode]

Quelle est la concentration molaire c d'une solution obtenue par dissolution d'une masse m = 100 mg de paracétamol dans un verre contenant un volume V = 200 mL d'eau ? On suppose que la dissolution se fait sans variation de volume.

Donnée : la masse molaire du paracétamol M = 151 g mol−1.

Préparation d'une solution de glucose[modifier | modifier le wikicode]

On souhaite préparer un volume V = 250 mL d'une solution de glucose de concentration c = 2 × 10−2 mol L−1.

Quelle masse m de glucose anhydre faudra-t-il peser ?

Donnée : la masse molaire du glucose M = 151 g mol−1.