Mesure en chimie/Réactions acido-basiques
Réaction acido-basiques
[modifier | modifier le wikicode]
|
Toujours verser l'acide après la base ! |
Dans les cas les plus simples, le mélange d'un acide et d'une base forme de l'eau et un sel.
Acide au sens de Brønsted
[modifier | modifier le wikicode]Définition
[modifier | modifier le wikicode]
H₃O⁺ = H⁺ + H₂O
HSO₄⁻ = H⁺ + SO₄²⁻
Base au sens de Brønsted
[modifier | modifier le wikicode]NH₃ + H⁺ = NH₄⁺
CH₃CO₂⁻ + H⁺ = CH₃CO₂H
Couple acides-bases
[modifier | modifier le wikicode]Définition
[modifier | modifier le wikicode]Le caractère acide d'une espèce chimique peut être caractérisé par la demi-équation :
- AH = H⁺ + A⁻
Le caractère basique d'une espèce chimique peut être caractérisé par la demi-équation :
- H⁺ + A⁻ = AH
Selon les conditions de l'expérience, il est possible de passer de AH à A⁻ ou de A à AH. On dira qu'AH et A⁻ sont deux espèces chimiques conjuguées et qu’elles forment un couple acide-base qui sera noté AH/A⁻ et caractérisé par la demi-équation AH = H⁺ + A⁻
Les couples de l'eau
[modifier | modifier le wikicode]- H₂O/OH⁻ : H₂O= H₂O = H⁺ + OH⁻
- H₃O+/H₂O :H₃O+ =H+ + H₂O
L'eau H₂O est un amphotère car elle se comporte comme une base ou comme un acide
Réaction acide base
[modifier | modifier le wikicode]Lorsque l’on met en présence deux couple acide base, l'acide d'un couple va réagir sur la base conjuguée de l'autre couple.
- HCl/Cl-
- H₃O+/H₂O
L'expérience indique que HCl gazeux réagit sur l'eau :
- HCl + H₂O → Cl- + H₃O+
