Leçons de niveau 12

Mesure en chimie/Réactions acido-basiques

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Réactions acido-basiques
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Chapitre no 4
Leçon : Mesure en chimie
Chap. préc. :Conductimétrie
Chap. suiv. :Réactions d'oxydoréduction
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Mesure en chimie/Réactions acido-basiques
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Réaction acido-basiques[modifier | modifier le wikicode]


Début de l'exemple
Fin de l'exemple


Acide au sens de Brønsted[modifier | modifier le wikicode]

Définition[modifier | modifier le wikicode]


Début de l'exemple
Fin de l'exemple


Base au sens de Brønsted[modifier | modifier le wikicode]

Début de l'exemple
Fin de l'exemple


Couple acides-bases[modifier | modifier le wikicode]

Définition[modifier | modifier le wikicode]

Le caractère acide d'une espèce chimique peut être caractérisé par la demi-équation :

AH = H⁺ + A⁻

Le caractère basique d'une espèce chimique peut être caractérisé par la demi-équation :

H⁺ + A⁻ = AH

Selon les conditions de l'expérience, il est possible de passer de AH à A⁻ ou de A à AH. On dira que AH et A⁻ sont deux espèces chimiques conjuguées et qu’elles forment un couple acide-base qui sera noté AH/A⁻ et caractérisé par la demi-équation AH = H⁺ + A⁻

Les couples de l'eau[modifier | modifier le wikicode]

H₂O/OH⁻ : H₂O= H₂O = H⁺ + OH⁻
H₃O+/H₂O :H₃O+ =H+ + H₂O

L'eau H₂O est un amphotère car elle se comporte comme une base ou comme un acide

Réaction acide base[modifier | modifier le wikicode]

Lorsque l’on met en présence deux couple acide base, l'acide d'un couple va réagir sur la base conjuguée de l'autre couple.

HCl/Cl-
H₃O+/H₂O

L'expérience indique que HCl gazeux réagit sur l'eau :

HCl + H₂O → Cl- + H₃O+