Mesure en chimie/Dosages
Généralité sur les dosages[modifier | modifier le wikicode]
Doser une espèce chimique revient à déterminer sa concentration. C’est une réaction chimique qui sert de support au dosage, elle s’appelle réaction de dosage. L'équivalence est atteinte lorsque le mélange des réactifs est stœchiométrique.
Dosage par conductimétrie[modifier | modifier le wikicode]
Étude expérimentale[modifier | modifier le wikicode]
La méthode de dosage par conductimétrie est souvent utilisée pour le dosage d'une solution acide avec une solution d'hydroxyde de sodium. On étudie l'évolution de la conductivité de la solution en fonction de volume d'hydroxyde de sodium ajouté.
Courbes de titrages[modifier | modifier le wikicode]
Dosage direct[modifier | modifier le wikicode]
Dosage des ions Fe²⁺[modifier | modifier le wikicode]
On dose les ions Fe²⁺ grâce à une réaction d'oxydo-réduction de formule :
- MnO4- + 8 H+ + 5 Fe2+ → Mn2+ + 4 H2O + 5 Fe3+
On prélève un volume V1 de solution à doser (Fe²⁺) de concentration C1 inconnue. On ajoute progressivement, à la burette, une solution de permanganate de potassium de concentration C2 connue jusqu'à l'équivalence obtenue Veq repérée par le changement de couleur.
La relation à l'équivalence s'écrit donc :
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n(Fe²⁺) = 5 . n(MnO₄⁻)eq C₁ × V₁ = 5 . C₂ × Veq |
