Leçons de niveau 11

L'élément chimique/Exercices/À propos de l'ion chlorure

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À propos de l'ion chlorure
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Exercices no3
Leçon : L'élément chimique

Exercices de niveau 11.

Exo préc. :Les ions
Exo suiv. :Les isotopes
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L'élément chimique/Exercices/À propos de l'ion chlorure
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Le chlorure de sodium NaCl est un solide constitué d'ion sodium (Na+) et d'ions chlorure Cl. Il est le composant principal du sel de mer ; l'eau der mer contient environ 35 g de sels par litre dont 27 g de chlorure de sodium et 5 g d'autres chlorures (magnésium Mg2+, calcium Ca2+, potassium K+).

En raison de sa capacité à abaisser le point de congélation d'une solution (l'eau der mer ne gèle qu'à −2 °C), le chlorure de sodium est utilisé pour lutter contre le verglas sur les chaussées. Il n'est efficace que pour des température supérieures à −10 °C. En dessous (jusqu'à −20 °C), on utilise de préférence le chlorure de calcium.

Le chlorure de potassium KCl est le composant principal du sel régime utilisé comme substitut au sel de table en cas d'hypertension artérielle.

Le chlorure d'argent AgCl (qui contient des ions argents Ag+), était utilisé vers 1890 dans la fabrication du papier photographique.

La directive européenne 98/83 du 3 nombre 1998 qui est entrée en vigueur le 23 décembre 2003 à 200 mg L−1 la teneur maximum en ion chlorure dans l’eau potable.

  1. Donner le nombre d'électrons contenus dans chacun des ions cités dans le texte.
  2. Donner en g L−1 la teneur maximale en ion chlorure pour une eau potable.