Introduction à la thermodynamique/Applications du troisième principe

**Applications du troisième principe**
Leçon : Introduction à la thermodynamique

Chapitre n^o 12
Chap. préc. :	Troisième principe de la thermodynamique (Nernst)
Chap. suiv. :	Chaleur

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Introduction à la thermodynamique/Applications du troisième principe », n'a pu être restituée correctement ci-dessus.

À la limite du zéro absolu (température qui ne saurait être atteinte), l'entropie d'équilibre d'un système tend vers une constante indépendante des autres paramètres intensifs, constante qui est prise nulle (Troisième principe).

Cela donne un sens à une valeur déterminée de l'entropie (et non pas « à une constante additive près » comme nous l'avons vu avec la variation $\Delta S$ de la formule décrite dans le second principe).

Ce principe est irréductiblement lié à l'indiscernabilité quantique des particules identiques.

Aucun corps ne pourrait atteindre une température inférieure au zéro absolu^[1]. Cela reviendrait à dire qu'une bouteille est "moins que vide", qu'un corps a une masse négative ou un volume négatif...

Notes

↑ Néanmoins, comme la température est la variable intensive associée à l'entropie S, en thermodynamique statistique, dans des cas particuliers, on peut avoir des températures négatives mais dans ce cas cela n'a rien à voir avec la notion thermique de chaud et de froid; la température T n'est alors uniquement que le paramètre intensif associé à S tel que T = (δU / δS)_V,N .

Introduction à la thermodynamique

Troisième principe de la thermodynamique (Nernst)

Chaleur

[1] Néanmoins, comme la température est la variable intensive associée à l'entropie S, en thermodynamique statistique, dans des cas particuliers, on peut avoir des températures négatives mais dans ce cas cela n'a rien à voir avec la notion thermique de chaud et de froid; la température T n'est alors uniquement que le paramètre intensif associé à S tel que T = (δU / δS)_V,N .

[1]