Leçons de niveau 13

Introduction à la chimie de l'eau/La molécule d'eau

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La molécule d'eau
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Chapitre no 2
Leçon : Introduction à la chimie de l'eau
Chap. préc. :Introduction
Chap. suiv. :L'eau, un solvant
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Introduction à la chimie de l'eau/La molécule d'eau
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La molécule d'eau possède certaines caractéristiques importantes par rapport aux chapitres suivants...

Généralités sur la polarité[modifier | modifier le wikicode]


Liaison[modifier | modifier le wikicode]

Dans une liaison, le doublet électronique peut ne pas être partagé équitablement entre les deux atomes : l'un des deux atomes peut avoir une force d'attraction sur le nuage électronique plus grande que l'autre (électronégativité différente).


'Conséquence :

  • Lorsque la différence d'électronégativité est très faible, voire nulle, les charges partielles sont nulles (δe=0) et la liaison est complètement apolaire : le doublet électronique est réparti équitablement entre les atomes ;
  • Lorsqu'au contraire la différence d'électronégativité est très grande, les charges partielles deviennent formelles (δe=1), la liaison perd alors de son caractère covalent pour tendre vers une liaison ionique pure : les atomes ne partagent plus un doublet, mais s'ionisent pour prendre une configuration de gaz rare, le moins électronégatif cédant un ou plusieurs électrons au plus électronégatif.

Molécule[modifier | modifier le wikicode]



Début d’une formule chimique
H2O
Fin d’une formule chimique
, une molécule dipolaire
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La polarité de l'eau

Ce schéma résume toute la situation quant à la molécule d'eau : deux pôles : le - au niveau de O et le + réparti entre les 2 H.