Halogène

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Chimie inorganique

 

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Les halogènes montrent les tendances de l’énergie des liaisons chimiques se déplaçant du haut vers le bas de la colonne du tableau périodique, le fluor s'écartant légèrement. (Il en résulte une tendance à avoir l’énergie de liaison la plus élevée dans les composés avec d’autres atomes, mais ses liaisons sont très faibles dans la molécule F2 diatomique.)

Les halogènes forment des molécules diatomiques homonucléaires (non prouvées pour l’astatine). En raison de forces intermoléculaires relativement faibles, le chlore et le fluor font partie du groupe connu sous le nom de "gaz élémentaires".

Réactions avec de l'eau

Fluor:

e.g: 2F₂g + H₂O -→ O₂g + 4HF _aq

Chlore:

e.g: Cl₂g + H₂O -→ HClO_aq + HCl_aq

Brome:

e.g: Br₂g + H₂O -→ HBrO_aq + HBr_aq

Ils sont utilisés comme désinfectants et dans les lampes halogènes.