Expériences sur le thème de la santé/Santé: Contrôle qualité de l'aspirine
Utilisation en classe
[modifier | modifier le wikicode]Pour une activité expérimentale élève destinée à la classe de Terminale ST2S, on peut choisir de réaliser le titrage direct de l'Aspirine® (acide acétylsalicylique), pour répondre à l'exigence du programme: dosage d'un produit domestique.
Expérience
[modifier | modifier le wikicode]Pour réaliser le titrage direct de l'acide acétylsalicylique à partir du comprimé, il faudra récupérer le principe actif pour le mettre en solution, puis les titrer par de la soude ou hydroxyde de sodium, pour nous permettre de remonter à la quantité de matière d'acide acétylsalicylique contenu dans un comprimé de 500mg, à l'aide de la méthode colorimétrique ou pH-métrique.
Matériel
[modifier | modifier le wikicode]Mortier, pilon, fiole jaugée (100mL), entonnoir, pipette jaugée (25mL), bécher assez large pour contenir les électrodes (V > 50mL), burette graduée, pH-mètre, électrodes, agitateur magnétique, turbulent
Produits chimiques
[modifier | modifier le wikicode]Hydroxyde de sodium (C= 0,05 mol l−1), comprimé d'Aspirine® 500mg, phénolphtaléine, tampons pH=7 et pH=4, éthanol (à 95%), eau distillée
Protocole
[modifier | modifier le wikicode]- Broyer le comprimé d'Aspirine® (500mg), placer l'intégralité de la poudre dans la fiole jaugée de 100mL. Rincer le pilon et le mortier à l'éthanol (environ 20mL), et utiliser l'entonnoir pour tout introduire dans la fiole. Ajouter un peu d'eau, agiter, et compléter jusqu'au trait de jauge avec l'eau distillée.
- Prélever 25mL de cette solution et l'introduire dans le bécher.
- Remplir la burette graduée de soude.
- Étalonner le pH-mètre à l'aide des solutions tampons (titrage pH-métrique) ou ajouter l'indicateur coloré (titrage colorimétrique).
- Refroidir le bécher grâce à un bain de glace.
- Réaliser le titrage.
Résultats expérimentaux
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Par lecture graphique, on peut lire le volume équivalent, Veq = 14,3 mL
Soit ni, la quantité de matière contenu dans les 25mL de solution titrée. On a alors, pour une réaction stœchiométrique:
ni= nbase= Cbase x Veq = 0,05 x 0,0143 = 7,15.10-4 mol.
Pour remonter à la masse d'acide acétylsalicylique initiale dans le comprimé, on effectue ensuite ce calcul, avec mi: masse initiale d'acide acétylsalicylique dans le comprimé, et M, la masse molaire de cette molécule
mi=4 x ni x M = 4 x 7,15.10-4 x 180 = 0,515 g
Conclusion
[modifier | modifier le wikicode]Cette manipulation permet d'illustrer une méthode de titrage auprès des élèves en la contextualisant dans le contrôle de la quantité d'acide acétylsalicylique dans le médicament Aspirine®.
Références
[modifier | modifier le wikicode]Ouvrage de référence pour les montages du CAPES et agrégation de sciences physiques
La chimie expérimentale - 2. Chimie expérimentale et minérale. Romain Barbe, Jean-François Le Maréchal; Ed. Dunod
