Introduction à la thermodynamique/Exercices/Chaleur

Exercices

Prenons 2 kg d'eau à 30 °C à pression atmosphérique. Calculer la quantité d'énergie nécessaire pour vaporiser toute cette eau. (À disposition des abaques en bas de page)

Résultat : $Qt=$ $kJ$

Abaques

Chaleur massique de l'eau

• Courbe de la chaleur massique en fonction de la température :

Saturation de l'eau

• Courbe de saturation de l'eau P=f(T) :

• Valeurs numériques de la courbe de saturation de l'eau :

Température (°C)	Pression (bar)	Température (°C)	Pression (bar)	Température (°C)	Pression (bar)
0	0,00610	80	0,4735	210	19,0608
5	0,00872	85	0,5781	220	23,1712
10	0,01228	90	0,7012	229,1	27,4680
15	0,0171	95	0,8455	239,9	33,3540
20	0,0233	100	1,0137	249,3	39,2400
25	0,0317	105	1,2085	260,3	47,0880
30	0,0425	110	1,4330	268,8	53,9550
35	0,0562	120	1,9855	297,7	63,7650
40	0,0738	130	2,7015	289,4	73,5750
45	0,0958	140	3,6135	309,7	98,1000
50	0,1234	150	4,7600	323,3	117,7200
55	0,1572	160	6,1789	329,5	127,5300
60	0,1989	170	7,9180	340,7	147,1500
65	0,2499	180	10,0209	350,9	166,7700
70	0,3115	190	12,5421	360,2	186,3900
75	0,3854	200	15,5332	374	219,9402

Chaleur latente de vaporisation de l'eau

• Courbe chaleur latente de vaporisation de l'eau L=f(T) :

• Valeurs numériques de la courbe de chaleur latente de vaporisation de l'eau :

Température (°C)	Chaleur latente (kJ/kg)	Température (°C)	Chaleur latente (kJ/kg)	Température (°C)	Chaleur latente (kJ/kg)
0	2500	143,63	2132,1	207,11	1914,0
17,51	2459,3	151,85	2107,0	209,79	1903,2
26,98	2432,3	155,84	2085,1	212,37	1892,6
36,19	2415,2	164,96	2065,4	217,24	1872,2
41,54	2402,5	170,41	2047,5	221,78	1852,7
45,84	2392,2	175,36	2030,8	226,03	1833,8
55,34	2369,2	179,88	2015,3	230,04	1815,6
65,87	2343,4	184,06	2000,6	233,84	1797,9
81,35	2304,4	187,96	1986,7	237,44	1780,4
91,78	2277,3	191,60	1973,4	240,88	1763,9
99,63	2256,5	195,04	1960,7	244,16	1747,5
111,37	2224,7	198,28	1948,5	247,31	1731,4
120,33	2200,1	201,37	1936,6	250,33	1715,7
133,54	2161,9	204,30	1925,1