Leçons de niveau 9

Air et ses molécules/La combustion

Une page de Wikiversité.
Sauter à la navigation Sauter à la recherche
Début de la boite de navigation du chapitre
La combustion
Icône de la faculté
Chapitre no 2
Leçon : Air et ses molécules
Chap. préc. :L'air
Chap. suiv. :Le modèle moléculaire et ses atomes
fin de la boite de navigation du chapitre
Icon falscher Titel.svg
En raison de limitations techniques, la typographie souhaitable du titre, « Air et ses molécules : La combustion
Air et ses molécules/La combustion
 », n'a pu être restituée correctement ci-dessus.


La combustion[modifier | modifier le wikicode]


Pour qu’il y ait combustion, il faut 3 conditions :

  • Un combustible : corps chimique qui brûle.
  • Un comburant : corps chimique permettant la combustion (souvent un gaz).
  • Une source de chaleur.

Ils forment le triangle du feu; s'il manque un des éléments, il n'y a pas/plus de combustion.

thumn

Une combustion est une réaction chimique :


Combustion du carbone[modifier | modifier le wikicode]

Lors de la combustion du carbone dans le dioxygène, le dioxygène et le carbone disparaissent, et il se forme du dioxyde de carbone.

Bilan[modifier | modifier le wikicode]

Carbone + dioxygène → dioxyde de carbone

Le carbone (réactif) réagit avec le dioxygène (réactif) pour forme du dioxyde de carbone (produit).

Combustion du butane et du méthane[modifier | modifier le wikicode]

Le butane (stocké à l'état liquide dans les briquets) et le méthane (gaz de ville) sont des gaz combustibles.

Bilan de la combustion complète[modifier | modifier le wikicode]

On dit qu'elle est complète car il y a assez de dioxygène pour ne pas former du monoxyde de carbone.

Dioxygène + butane/méthane → eau + dioxyde de carbone

Le dioxygène (réactif) réagit avec le butane/méthane (réactif) pour former de l'eau (produit) et du dioxyde de carbone (produit).