En raison de limitations techniques, la typographie souhaitable du titre, « Exercice : La formule de Lewis et la géométrie des molécules Structure des molécules/Exercices/La formule de Lewis et la géométrie des molécules », n'a pu être restituée correctement ci-dessus.
Ecrire la formule de Lewis des molécules suivantes :
la propanone, de formule semi-développée CH3-CO-CH3
l’acétonitrile, de formule semi-développée CH3-CN.
Ecrire la formule de Lewis des molécules suivantes et puis donner leur géométrie :
le cyanure d'hydrogène (HCN)
le méthanal (CH2O)
le sulfure d'hydrogène (H2S)
le chlorure d’hydrogène (HCl)
Solution
Les atomes sont électriquement neutres, ils possèdent donc autant de protons que d'électrons. Pour les atomes composant la molécule :
H(Z = 1) : (K)1
Z < 6, d'après la règle du duet ; il lui manque 1 électron pour être stable. Il va donc former 1 liaison covalente. Il reste 0 électrons ne servant pas à faire des liaisons covalentes, il aura donc 0 doublets non liants.
C(Z = 6) : (K)2(L)4
Z ≥ 6, il respecte la règle de l'octet donc il lui manque 4 électrons pour être stable. Il va donc former 4 liaisons covalentes, il aura donc 0 doublets non liants.
N(Z = 7) : (K)2(L)5
Z ≥ 6, il respecte la règle de l'octet donc il lui manque 3 électrons pour être stable. Il va donc former 3 liaisons covalentes, il aura donc 1 doublet non liant.
La représentation de Lewis de la propanone est donc :
De même :
O(Z = 8) : (K)2(L)6
Z ≥ 6, il respecte la règle de l'octet donc il lui manque 2 électrons pour être stable. Il va donc former 2 liaisons covalentes, il aura donc 2 doublet non liant.
La représentation de Lewis de l’acétonitrile est donc :
De même, la représentation de Lewis du cyanure d'hydrogène est :
D'après la théorie de VSEPR, le cyanure d'hydrogène a une géométrie linéaire.
De même, la représentation de Lewis du méthanal est :
D'après la théorie de VSEPR, le méthanal a une géométrie triangulaire.
De même :
S(Z = 16) : (K)2(L)8(M)6
Z ≥ 6, il respecte la règle de l'octet donc il lui manque 2 électrons pour être stable. Il va donc former 2 liaisons covalentes, il aura donc 2 doublet non liant.
De même, la représentation de Lewis du sulfure d'hydrogène est :
D'après la théorie de VSEPR, le sulfure d'hydrogène a une géométrie en V.
De même :
Cl(Z = 17) : (K)2(L)8(M)7
Z ≥ 6, il respecte la règle de l'octet donc il lui manque 1 électron pour être stable. Il va donc former 1 liaison covalente, il aura donc 3 doublets non liants.
De même, la représentation de Lewis du chlorure d’hydrogène est :
D'après la théorie de VSEPR, le chlorure d'hydrogène a une géométrie en linéaire.