« Introduction à la thermodynamique/Exercices/Chaleur » : différence entre les versions

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<quiz display=simple>
 
{ Prenons 2 kg d'eau à {{Unité|30|{{AbbrAbréviation|°C|degré Celcius}}}} à pression atmosphérique. Calculer la quantité d'énergie nécessaire pour vaporiser toute cette eau. (À disposition des abaques en bas de page)
| type="{}" }
 
 
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||1. On cherche la température de vaporisation : d'après la courbe de saturation, à pression atmosphérique la température de vaporisation est de {{Unité|100|{{AbbrAbréviation|°C|degré Celcius}}}}.
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||2. On cherche la chaleur massique de {{Unité|30|{{AbbrAbréviation|°C|degré Celcius}}}} à {{Unité|100|{{AbbrAbréviation|°C|degré Celcius}}}} sur la courbe Cp=f(T) : 4,18 kJ/kg.{{AbbrAbréviation|°C|degré Celcius}} (Voir remarque du [[Changements d'états/Chaleur#Chaleur massique|paragraphe sur la chaleur massique]]).
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||3. On calcul la chaleur d'échauffement : <math>\textstyle 2 \times 4,18 \times ( 100 - 30 ) = 585,2\,kJ</math>
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||4. On cherche la chaleur latente de vaporisation : d'après la courbe de la chaleur latente de vaporisation de l'eau, pour {{Unité|100|{{AbbrAbréviation|°C|degré Celcius}}}}, nous avons besoin de {{formatnum:2250}} kJ/kg soit pour 2 kg : {{formatnum:4500}} kJ
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||5. On trouve notre résultat : <math>\textstyle Qt = 585,2 + 4500 = 5085,2\,kJ</math>
 
{| class="wikitable"
! Température ({{AbbrAbréviation|°C|degré Celcius}})
! Pression (bar)
! Température ({{AbbrAbréviation|°C|degré Celcius}})
! Pression (bar)
! Température ({{AbbrAbréviation|°C|degré Celcius}})
! Pression (bar)
|-----
 
{| class="wikitable"
! Température ({{AbbrAbréviation|°C|degré Celcius}})
! Chaleur latente (kJ/kg)
! Température ({{AbbrAbréviation|°C|degré Celcius}})
! Chaleur latente (kJ/kg)
! Température ({{AbbrAbréviation|°C|degré Celcius}})
! Chaleur latente (kJ/kg)
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