Discussion:Cinétique chimique/Loi de van 't Hoff

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Hello hello. Je trouve que le passage "les produits sont sur un palier d'énergie à la fin (à droite), plus bas que celui des réactifs : cela signifie que la réaction est spontanée (comme une balle qui descend une pente) ;" porte à confusion dans la mesure où on ne précise pas qu’il existe des cas où la réaction est endothermique (non-spontanée) et que le palier des produits se trouve alors au dessus de celui des réactifs. Ne serait-il pas judicieux, par ailleurs, de remplacer "spontanée" par "exothermique" ? --Modalo 30 décembre 2009 à 19:21 (UTC)

Salut,
Je pense qu’il y a deux solutions. Soit faire une simple modification comme tu le proposes, soit faire deux paragraphes. Dans un premier temps, décrire simplement l'évolution de l'enthalpie en disant à gauche c’est les réactifs, à droite les produits, au milieu les intermédiaires'. Dans un deuxième temps, discuter des diagrammes d'énergie en disant si le palier des produits est plus haut c’est endothermique, s'il est plus bas c’est exothermique et parler de la spontanéité après (je crois que ça a plutôt un rapport avec la hauteur des barrières, mais je ne suis pas chimiste…)
Dans tous les cas, je suis d'accord sur le fait qu’il faut un peu préciser ce passage. Xzapro4 discuter 31 décembre 2009 à 10:50 (UTC)