Constitution de la matière/Les molécules
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| Chapitre 3 | |||
| Leçon : Constitution de la matière | |||
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| Chap. préc. : | De l'atome aux édifices chimiques | ||
| Chap. suiv. : | Classification périodique des éléments | ||
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Constitution de la matière/Les molécules », n'a pu être restituée correctement ci-dessus.
[modifier] Règles du duet et de l'octet
[modifier] Les gaz nobles
Les gaz nobles, rares ou inertes étudiés en seconde sont les suivant :
- hélium :
: (K)² - néon :
: (K)² (L)⁸ - argon :
: (K)² (L)⁸ (M)⁸
Les gaz rares ont été pris comme modèles de stabilité chimique. Au cours d'une réaction chimique les éléments chimiques vont chercher à acquérir la stabilité chimique, c'est-à-dire à avoir la même structure électronique que les gaz nobles, en gagnant ou perdant des électrons.
[modifier] Les règles du duet et de l'octet
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Règle du duet |
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Les éléments chimiques de numéro atomique proche de celui de l'hélium (Z=2) adoptent la structure électronique (K)². Ils ont alors deux électrons sur leur couche externe. |
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Règle de l'octet |
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Les éléments chimiques de numéro atomique inférieur à 18 adoptent la structure électronique du néon ou de l'argon (le gaz noble le plus proche). Ils portent alors huit électrons sur leur couche externe (couche L (néon) ou M (argon)) |
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