Cinétique chimique/Exercices/Mécanisme chimique
Une page de Wikiversité.
 |
|||
| Exercice 1 | |||
| Leçon : Cinétique chimique | |||
|---|---|---|---|
| Chapitre du cours : | Loi de van 't Hoff | ||
|
Cet exercice est de niveau 13. |
|||
En raison de limitations techniques, la typographie souhaitable du titre, « Exercice : Mécanisme chimique
Cinétique chimique/Exercices/Mécanisme chimique », n'a pu être restituée correctement ci-dessus.
Dans cet exercice, nous nous intéressons à la réaction suivante :
Voici le mécanisme observé pour cette réaction :
Ce mécanisme fait intervenir une étape d'activation par irradiation ultraviolette (hν) et une étape de terminaison avec partenaire de choc (M). On admet que la première étape se fait à vitesse constante ka, proportionnelle aux photons efficaces. On suppose connue et constante la concentration des partenaires de chocs [M] = [M]₀. On définit la vitesse de la réaction comme la vitesse d'apparition de CH₃Br.
- 1. Nommer les différentes étapes du mécanisme. Comment qualifier ce mécanisme ?
- 2. Écrire la loi de van 't Hoff pour chaque étape.
- 3. À quels intermédiaires peut-on appliquer l'AEQS ?
- 4. Établir la loi de vitesse pour cette réaction.
- 5. La réaction admet-elle un ordre global ? Un ordre initial ? Quels sont les ordres partiels par rapport aux réactifs ?
- 6. Comment évolue la vitesse de réaction lorsque l'irradiation (donc ka) augmente ?
- 7. De quelle réaction cette loi de vitesse est-elle proche ? Qu'est ce qui les différentie ?
Cette solution n'a pas été rédigée. Vous pouvez le faire en modifiant le paramètre « contenu » du modèle. Comment faire ?
