Changements d'états/Différents changements d'états

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Sommaire 1 Rappel 2 Dénomination des différents changements d'état 3 Diagramme de phase ( P / T ) 4 Diagramme de phase ( P / V / T )

[modifier] Rappel

État de la matière

Il existe 3 états différents de la matière : L'état solide L'état liquide L'état gazeux Si l'on prend l'exemple de l'eau, on obtiendra : de la Glace sous sa forme solide de l'eau sous sa forme liquide de la vapeur d'eau sous sa forme gazeuse

[modifier] Dénomination des différents changements d'état

Chaque changement d'état porte un ou plusieurs noms:

Solide à Liquide :

• fusion

Solide à Gazeux :

• sublimation

Liquide à Gazeux :

• évaporation (phénomène lent et qui ne concerne que la surface d'un liquide)
• vaporisation (phénomène rapide, formation de bulles de vapeur au sein du liquide)
• caléfaction (phénomène brutal, formation d'une film de vapeur autour de gouttelettes d'eau)

Liquide à Solide :

• solidification

Gazeux à Liquide :

• condensation
• liquéfaction

Gazeux à Solide :

• sublimation
• cristallisation

[modifier] Diagramme de phase ( P / T )

Propriété

On représente un corps pur sous une ou plusieurs de ses phases solides, liquide et gazeuse, en fonction des conditions de pression et de température. Info : Sur ce graphique est représenté la pression en bar ; il est important ici de signaler que l'unité exact est le bar absolu. Vous pouvez voir la relation entre le bar absolu et le bar relatif sur la représentation suivante () : Par convention, le correspond au bar relatif. Il faudra écrire , ou encore lorsqu'on parle de bar absolu.

Remarques : Généralement, un corps pur existe sous une seule phase pour une pression et une température données, sauf :

• au point triple, où les 3 phases coexistent à une température et une pression données
• lorsque pression et température correspondant à un changement d'état (remarque : la courbe de changement d'état liquide-vapeur s'interrompt en un point appelé point critique, au-delà duquel le corps ne présente plus qu'une seule phase fluide, c'est-à-dire un état indéterminé entre gaz et liquide)

En règle générale, les courbes de changement d'état sont croissantes dans le diagramme . Une exception notable est celle de l'eau, pour laquelle la courbe de fusion - solidification est décroissante (ceci tient au fait que la glace flotte sur l'eau liquide).

[modifier] Diagramme de phase ( P / V / T )

Propriété

Sachant que les 3 principaux paramètres pour donner l'état de la matière sont pression, volume et température, les résultats sont parfois présentés sous la forme d'un diagramme en trois dimensions (1er graphique à gauche) et modélisé pour un corps pur (2ème graphique à droite). Bien sûr, ce diagramme représentif est propre à chaque corps. Il est ici idéalisé pour un corps pur.

Info : c'est à partir de ce diagramme en 3 dimensions qu'a été réalisé le diagramme ( P / T ) :