Acidité et basicité/Introduction
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Le pH (potentiel hydrogène) est une échelle qui permet de déterminer l'acidité ou la basicité d'une solution. Le pH d'une solution neutre est égal numériquement à 7. Plus une solution est acide plus son pH sera inférieur à 7 et plus elle est basique plus il sera supérieur à 7.
Le pH est mesuré avec l'aide d'un pH-mètre ou d'un papier pH.
Le pH est calculé en utilisant l'équation suivante : pH = - log[H3O+] ( où [ H3O+ ] désigne la concentration en ions hydronium (H3O+) de la solution)
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Définition |
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Le papier pH est un composé chimique halochromique, c'est-à-dire qui possède la capacité de changer de couleur en fonction du pH d'une solution. |
| Substance | pH |
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| Acide de batterie |
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| Acide gastrique |
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| Citron |
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| Coca-cola |
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| Vinaigre |
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| Orange ou jus de pomme |
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| Bière |
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| Pluie acide |
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| Café |
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| Thé ou peau humaine |
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| Lait |
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| Eau distillée |
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| Salive humaine |
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| Sang |
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| Eau de mer |
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| Savon |
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| Ammoniaque |
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| Eau de Javel |
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| Soude domestique |
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[modifier] Les acides
Il existe trois définitions pour qualifier un composé d'acide, celle d'Arrhenius, celle de Bronsted-Lowry et celle de Lewis :
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Définition d'Arrhenius |
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Un acide est un composé chimique pouvant libérer des protons (ions H+) en solution aqueuse. |
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Définition de Bronsted-Lowry |
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Bronsted-Lowry définit un acide comme une espèce qui libère un ou des protons H+ |
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Définition de Lewis |
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Un acide de Lewis est accepteur de doublets, ayant donc une orbitale vide. Par cette définition, un acide est un composé chimique qui peut, au cours d’une réaction, accepter une paire d’électrons (un doublet). C’est donc un composé chimique électrophile, qui possède une lacune électronique dans sa structure. |
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La notion d'orbitale atomique est de niveau 13, si vous ne l'avez jamais rencontré rassurez vous : cela a peu d'importance pour comprendre l'intégralité de la définition. |
Une solution acide a la propriété de :
- Devenir rouge lorsqu'on les met en présence d'un papier pH
- Réagir avec les bases et certains métaux pour former des sels
- Pouvoir avoir un goût aigre
- Pouvoir donner un proton ou plus (ou simplement, H+)
- Quelques exemples d'acides
- l'acide citrique contenu dans le citron
- l'acide éthanoïque contenu dans le vinaigre
- l'acide chlorhydrique contenu dans les acides gastriques
[modifier] Les bases
Il y a trois définitions possibles pour les bases :
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Définition d'Arrhenius |
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Une base est un composé chimique pouvant libérer des ions hydroxydes (OH-) en solution aqueuse. |
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Définition de Bronsted |
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Une base est une espèce chimique capable de capter un ou plusieurs protons H+. |
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Définition de Lewis |
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Une base est une espèce qui peut, au cours d'une réaction, partager une paire d'électrons (un doublet). C'est donc une espèce nucléophile, qui possède un doublet électronique non liant dans sa structure. |
Les propriétés des bases sont :
- Leur goût amer
- La coloration bleu du papier pH lorsque celui-ci est mis en leur présence
- Leur capacité à accepter un proton ou plus (ou simplement H+)
- Quelques exemples de bases
- l'eau de Javel, constituée essentiellement de soude, est une base
- la chaux vive est une base
