Carbonyles/Préparation par oxydation des alcools
Généralités[modifier | modifier le wikicode]
Le couple rédox : 
a un potentiel d'environ 0,2 V.
- Pour les alcools primaires :
- Pour les alcools secondaires :
- Les alcools tertiaires ne sont pas oxydés.
Les aldéhydes peuvent s'oxyder en acides carboxyliques. Pour s'arrêter à l'alcool, il faut éliminer l'aldéhyde au cours de sa formation (par distillation par exemple).
Oxydation par les composés du manganèse[modifier | modifier le wikicode]
On utilise le couple MnO4-/Mn2+ en milieu acide et MnO4-/MnO2 en milieu basique ou neutre. Mais il est très difficile de s'arrêter à l'aldéhyde depuis l'alcool primaire avec cette méthode.
Oxydation par les composés du chrome VII[modifier | modifier le wikicode]
Oxydants utilisés :
- Mélange sulfochimique : Na2Cr2O7 + H2SO4 + H2O
- Réactif de Jones : CrO3 + H2SO4
- Méthode de Sarret : CrO3 + Pyridine
- Réactif de Collins : CrO3 + Pyridine2 dans CH2Cl2
Le réactif de Jones est utilisé pour de longues chaînes carbonées (plus de 10 carbones). Les composés chromés sont polluants et chers.
Autres méthodes[modifier | modifier le wikicode]
On utilise comme oxydant l'oxygène de l'air et un catalyseur solide chauffé (souvent du cuivre). Cette méthode est plus utilisée en industrie.
L'oxydation biologique à partir de l'oxygène de l'air à partir d'une enzyme naturelle, c’est la fabrication du vinaigre (acide éthanoïque) à partir du vin (éthanol).
