« Introduction à la thermodynamique/Applications du troisième principe » : différence entre les versions

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Version du 25 décembre 2013 à 10:09

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Applications du troisième principe
Icône de la faculté
Chapitre no 12
Leçon : Introduction à la thermodynamique
Chap. préc. :Troisième principe de la thermodynamique (Nernst)
Chap. suiv. :Coefficients calorimétriques
fin de la boite de navigation du chapitre
En raison de limitations techniques, la typographie souhaitable du titre, « Introduction à la thermodynamique : Applications du troisième principe
Introduction à la thermodynamique/Applications du troisième principe
 », n'a pu être restituée correctement ci-dessus.

La limite du zéro absolu, température qui ne saurait être atteinte, l'entropie d'équilibre d'un système tend vers une constante indépendante des autres paramètres intensifs, constante qui est prise nulle, si possible.

Cela donne un sens à une valeur déterminée de l'entropie (et non pas « à une constante additive près » comme nous l'avons vu avec le de la formule décrite dans le second principe).

Ce principe est irréductiblement lié à l'indiscernabilité quantique des particules identiques.

Aucun corps ne pourraît atteindre une température inférieure au zéro absolu. Cela reviendrait à dire qu'une bouteille est "moins que vide", qu'un corps a une masse négative ou un volume négatif...