« Introduction à la thermodynamique/Applications du troisième principe » : différence entre les versions

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Version du 4 mars 2012 à 13:38

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Troisième principe de la Thermodynamique
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Chapitre no 6
Leçon : Introduction à la thermodynamique
Chap. préc. :Deuxième principe de la Thermodynamique
Chap. suiv. :Liste de leçons sur la Thermodynamique
fin de la boite de navigation du chapitre
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Introduction à la thermodynamique/Applications du troisième principe
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La limite du zéro absolu, température qui ne saurait être atteinte, l'entropie d'équilibre d'un système tend vers une constante indépendante des autres paramètres intensifs, constante qui est prise nulle, si possible.

Cela donne un sens à une valeur déterminée de l'entropie (et non pas « à une constante additive près » comme nous l'avons vu avec le de la formule décrite dans le second principe).

Ce principe est irréductiblement lié à l'indiscernabilité quantique des particules identiques.

Aucun corps ne pourraît atteindre une température inférieure au zéro absolu. Cela reviendrait à dire qu'une bouteille est "moins que vide", qu'un corps a une masse négative ou un volume négatif...