« Introduction à la thermodynamique/Exercices/Chaleur » : différence entre les versions

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Robot : Remplacement de texte automatisé (-(\d{1,}) ?(kg) +{{Unité|\1|{{Abréviation|\2|kilogramme}}}})
m (Robot : Remplacement de texte automatisé (-\{\{[aA]bbr +{{Abréviation))
m (Robot : Remplacement de texte automatisé (-(\d{1,}) ?(kg) +{{Unité|\1|{{Abréviation|\2|kilogramme}}}}))
<quiz display=simple>
 
{ Prenons {{Unité|2 |{{Abréviation|kg|kilogramme}}}} d'eau à {{Unité|30|{{Abréviation|°C|degré Celcius}}}} à pression atmosphérique. Calculer la quantité d'énergie nécessaire pour vaporiser toute cette eau. (À disposition des abaques en bas de page)
| type="{}" }
 
||3. On calcul la chaleur d'échauffement : <math>\textstyle 2 \times 4,18 \times ( 100 - 30 ) = 585,2\,kJ</math>
||
||4. On cherche la chaleur latente de vaporisation : d'après la courbe de la chaleur latente de vaporisation de l'eau, pour {{Unité|100|{{Abréviation|°C|degré Celcius}}}}, nous avons besoin de {{formatnum:2250}} kJ/kg soit pour {{Unité|2 |{{Abréviation|kg|kilogramme}}}} : {{formatnum:4500}} kJ
||
||5. On trouve notre résultat : <math>\textstyle Qt = 585,2 + 4500 = 5085,2\,kJ</math>
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