« Introduction à la thermodynamique/Applications du troisième principe » : différence entre les versions
Contenu supprimé Contenu ajouté
m Robot : Remplacement de texte automatisé (-\|\s?leçon\s?=?\[\[([^\]])*\]\] + | leçon = ../) |
m Robot : Remplacement de texte automatisé (- *\| *idfaculté *= * + | idfaculté = ) |
||
Ligne 1 : | Ligne 1 : | ||
{{Chapitre |
{{Chapitre |
||
|titre=Troisième principe de la Thermodynamique |
|titre=Troisième principe de la Thermodynamique |
||
|idfaculté=physique |
| idfaculté = physique |
||
| leçon = [[../]] |
| leçon = [[../]] |
||
|numero=6 |
|numero=6 |
Version du 23 mars 2010 à 20:46
La limite du zéro absolu, température qui ne saurait être atteinte, l'entropie d'équilibre d'un système tend vers une constante indépendante des autres paramètres intensifs, constante qui est prise nulle, si possible.
Cela donne un sens à une valeur déterminée de l'entropie (et non pas « à une constante additive près » comme nous l'avons vu avec le de la formule décrite dans le second principe).
Ce principe est irréductiblement lié à l'indiscernabilité quantique des particules identiques.
Aucun corps ne pourraît atteindre une température inférieure au zéro absolu. Cela reviendrait à dire qu'une bouteille est "moins que vide", qu'un corps a une masse négative ou un volume négatif...