« Acidité et basicité/Introduction » : différence entre les versions

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Robot : Remplacement de texte automatisé (-H<sub>3</sub> O<sup>+</sup> +{{Formule chimique|H|3|O<sup>+</sup>}})
(Correction de l'écriture des ions hydronium)
m (Robot : Remplacement de texte automatisé (-H<sub>3</sub> O<sup>+</sup> +{{Formule chimique|H|3|O<sup>+</sup>}}))
Le pH (potentiel hydrogène) est une échelle qui permet de déterminer l'acidité ou la basicité d'une solution. Le pH d'une solution neutre est égal numériquement à 7. Plus une solution est acide plus son pH sera inférieur à 7 et plus elle est basique plus il sera supérieur à 7.<br />
Le pH est mesuré avec l'aide d'un [[w:PH-mètre|pH-mètre]] ou d'un [[w:Indicateur universel|papier pH]].<br />
Le pH, selon Sörensen, est calculé en utilisant l'équation suivante : '''pH = - [[w:Logarithme|log]] a<sub>{{Formule chimique|H<sub>|3</sub> |O<sup>+</sup>}}</sub>''' qu'on approxime par pH = -log[{{Formule chimique|H<sub>|3</sub> |O<sup>+</sup>}}]
( où [ {{Formule chimique|H<sub>|3</sub> |O<sup>+</sup>}} ] désigne la concentration en ions hydronium ({{Formule chimique|H<sub>|3</sub> |O<sup>+</sup>}}) de la solution)
 
De la même manière, on définit le pOH = -log [OH⁻]
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