« Acidité et basicité/Introduction » : différence entre les versions

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Le pH (potentiel hydrogène) est une échelle qui permet de déterminer l'acidité ou la basicité d'une solution. Le pH d'une solution neutre est égal numériquement à 7. Plus une solution est acide plus son pH sera inférieur à 7 et plus elle est basique plus il sera supérieur à 7.<br />
Le pH (potentiel hydrogène) est une échelle qui permet de déterminer l'acidité ou la basicité d'une solution. Le pH d'une solution neutre est égal numériquement à 7. Plus une solution est acide plus son pH sera inférieur à 7 et plus elle est basique plus il sera supérieur à 7.<br />
Le pH est mesuré avec l'aide d'un [[w:PH-mètre|pH-mètre]] ou d'un [[w:Indicateur universel|papier pH]].<br />
Le pH est mesuré avec l'aide d'un [[w:PH-mètre|pH-mètre]] ou d'un [[w:Indicateur universel|papier pH]].<br />
Le pH, selon Sörensen, est calculé en utilisant l'équation suivante : '''pH = - [[w:Logarithme|log]] a<sub>H<sub>3</sub> O<sup>2</sup></sub>''' qu'on approxime par pH = -log[H<sub>3</sub> O<sup>2</sup>]
Le pH, selon Sörensen, est calculé en utilisant l'équation suivante : '''pH = - [[w:Logarithme|log]] a<sub>H<sub>3</sub> O<sup>+</sup></sub>''' qu'on approxime par pH = -log[H<sub>3</sub> O<sup>+</sup>]
( où [ H<sub>3</sub> O<sup>2</sup> ] désigne la concentration en ions hydronium (H<sub>3</sub> O<sup>2</sup>) de la solution)
( où [ H<sub>3</sub> O<sup>+</sup> ] désigne la concentration en ions hydronium (H<sub>3</sub> O<sup>+</sup>) de la solution)


De la même manière, on définit le pOH = -log [OH⁻]
De la même manière, on définit le pOH = -log [OH⁻]

Version du 16 septembre 2009 à 09:41

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Introduction
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Leçon : Acidité et basicité
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Acidité et basicité/Introduction
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Le pH

Le pH (potentiel hydrogène) est une échelle qui permet de déterminer l'acidité ou la basicité d'une solution. Le pH d'une solution neutre est égal numériquement à 7. Plus une solution est acide plus son pH sera inférieur à 7 et plus elle est basique plus il sera supérieur à 7.
Le pH est mesuré avec l'aide d'un pH-mètre ou d'un papier pH.
Le pH, selon Sörensen, est calculé en utilisant l'équation suivante : pH = - log aH3 O+ qu'on approxime par pH = -log[H3 O+] ( où [ H3 O+ ] désigne la concentration en ions hydronium (H3 O+) de la solution)

De la même manière, on définit le pOH = -log [OH⁻]


Les pH de certains corps
Substance pH
Acide de batterie
0.5
Acide gastrique
1.5 – 2.0
Citron
2.4
Coca-cola
2.5
Vinaigre
2.9
Orange ou jus de pomme
3.5
Bière
4.5
Pluie acide
<5.0
Café
5.0
Thé ou peau humaine
5.5
Lait
6.5
Eau distillée
7.0
Salive humaine
6.5 – 7.4
Sang
7.34 – 7.45
Eau de mer
8.0
Savon
9.0 – 10.0
Ammoniaque
11.5
Eau de Javel
12.5
Soude domestique
13.5

Les acides

Il existe trois définitions pour qualifier un composé d'acide, celle d'Arrhenius, celle de Brönsted-Lowry et celle de Lewis :



Panneau d’avertissement La notion d'orbitale atomique est de niveau 13, si vous ne l'avez jamais rencontré rassurez vous : cela a peu d'importance pour comprendre l'intégralité de la définition.

Une solution acide a la propriété de :

  • Devenir rouge lorsqu'on les met en présence d'un papier pH
  • Réagir avec les bases et certains métaux pour former des sels
  • Pouvoir avoir un goût aigre
  • Pouvoir donner un proton ou plus (ou simplement, H2)
Quelques exemples d'acides

Les bases

Il y a trois définitions possibles pour les bases :




Les propriétés des bases sont :

  • Leur goût amer
  • La coloration bleu du papier pH lorsque celui-ci est mis en leur présence
  • Leur capacité à accepter un proton ou plus (ou simplement H2)
Quelques exemples de bases

Références