« Introduction à la thermodynamique/Exercices/Chaleur » : différence entre les versions

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<quiz display=simple>
 
{ Prenons 2kg2 kg d'eau à 30 °C à pression atmosphérique. Calculer la quantité d'énergie nécessaire pour vaporiser toute cette eau. ( À disposition des abaques en bas de page )
| type="{}" }
 
 
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||1. On cherche la température de vaporisation : d'après la courbe de saturation, à pression atmosphérique la température de vaporisation est de 100 °C.
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||2. On cherche la chaleur massique de 30 °C à 100 °C sur la courbe Cp=f(T) : 4,18 kJ/kg.°C (Voir remarque du [[Changements d'états/Chaleur#Chaleur massique|paragraphe sur la chaleur massique]]).
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||3. On calcul la chaleur d'échauffement : <math>\textstyle 2 \times 4,18 \times ( 100 - 30 ) = 585,2\,kJ</math>kJ
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||4. On cherche la chaleur latente de vaporisation : d'après la courbe de la chaleur latente de vaporisation de l'eau, pour 100 °C, nous avons besoin de 22502 250 kJ/kg soit pour 2kg2 kg : 45004 500 kJ
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||5. On trouve notre résultat : <math>\textstyle Qt = 585,2 + 4500 = 5085,2\,kJ</math>kJ
 
 
 
* Courbe de la chaleur massique en fonction de la température :
 
 
[[Image:Courbe chaleur massique eau.png]]
 
 
=== Saturation de l'eau ===
 
* Courbe de saturation de l'eau P=f(T) :
 
[[Image:Courbe saturation eau.png]]
 
 
* Valeurs numériques de la courbe de saturation de l'eau :
 
* Courbe chaleur latente de vaporisation de l'eau L=f(T) :
 
[[Image:Chaleur latente de vaporisation de l'eau.png]]
 
 
* Valeurs numériques de la courbe de chaleur latente de vaporisation de l'eau :
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