Chimie en terminale S/Fiche/Formulaire

Une page de Wikiversité.
Aller à : navigation, rechercher
Fiche mémoire sur les Formules
Icon falscher Titel.svg
En raison de limitations techniques, la typographie souhaitable du titre, « Fiche : Formulaire
Chimie en terminale S/Fiche/Formulaire
 », n'a pu être restituée correctement ci-dessus.



Description Formule Commentaires
Quantité de matière et masse m : masse de l'échantillon (g)
M : masse molaire de l'échantillon (g.mol⁻¹)
 : quantité de matière (mol)
Masse volumique m : masse d’un corps, (g ou kg)
V  : volume d’un corps (L ou m³)
 : masse volumique de la solution (g.L⁻¹ ou kg.m⁻³)
Densité (d'un liquide ou d'un solide) par rapport à l'eau d : densité (sans unité)
m : masse d’un volume V d’un corps liquide ou solide quelconque (kg)
m₀ : masse d’un même volume V d'eau (kg)
Concentration molaire  : quantité de matière (mol)
 : volume (L)
: concentration molaire (mol.L⁻¹)
Volume V d'un gaz et quantité de matière. P : pression en pascal (Pa)

R : constante des gaz parfaits (R ~ 8,31 J⋅mol-1⋅K-1)

T : température en kelvin (K)

V : volume du gaz (m3)

Quantité de matière et volume molaire : volume (L)
 : quantité de matière (mol)

 : volume molaire (pour le gaz parfait : = 22,414 L⋅mol-1 (soit 0,022414 m3⋅mol-1) dans les conditions normales de température et de pression i.e. T = °C, P = 1 atm = 101 325 Pa) - ( si T = 20 °C sous une atmosphère alors = 24,055 L⋅mol-1 )

Fin des formules indispensables au calcul des quantités de matière en terminale
Concentration massique m : masse de l'échantillon (kg)

 : concentration massique (kg/L)

V : volume (L)

Relation entre masse et concentration molaire car
Relation entre masse volumique et quantité de matière m = ρ.V => n = (ρ.V)/M utilise la première formule
Équation d'état du gaz parfait 1 bar = 105 Pa et 1 atm = 101 325 Pa

V en m3

Quantité de matière N : nombre d'entités élémentaires d’un système
NA : nombre d'Avogadro (NA = 6,0221.10²³ mol⁻¹)
 : quantité de matière (mol)
Concentration (titre) massique m : masse de l'espèce dissoute (g)
V : volume de la solution (L)
C : concentration (ou titre) massique (g.L⁻¹)
Facteur de dilution c₀ : concentration de la solution mère (mol.L⁻¹)
c : concentration de la solution fille (mol.L⁻¹)
V₀ : volume de la solution mère (L)
V : volume de la solution fille (L)
Électricité
Quantité de matière et quantité d'électricité q : quantité d'électricité (C)
n : quantité de matière (mol)
 : le faraday (1 = 96500 C.mol⁻¹)
NA : nombre d'Avogadro (NA = 6,0221.10²³ mol⁻¹)
e : charge élémentaire (e = 1,602.10⁻¹⁹ C)
Conductance d'une solution

G : conductance de la solution (en siemens, S)

 : surface des électrodes (en mètre carré, m2)

 : distance entre les deux électrodes (en mètres, m)

σ : conductivité de la solution (en siemens par mètre, S/m)
La conductance est l'inverse de la résistance R (en ohms, )

Conductivité d'une solution σ : conductivité (S.m−1)

λi : conductivités molaires ioniques des ions (S.m2.mol−1)

[Xi] : concentration (mol.m−3)

Rapport frontal
(chromatographie)
 : coefficient de migration
 : distance parcourue par le soluté (m)
 : distance parcourue par le solvant (m)
Absorbance d'une solution : absorbance (sans unité)

 : coefficient d'absorption molaire (L.mol-1.cm-1)

 : longueur de la cuve (souvent en cm)

 : concentration de l'espèce (mol/L)

Absorbance  : capacité d'un milieu à absorber la lumière qui le traverse
 : intensité énergétique
Transmittance
Réaction chimique
Taux d'avancement d'une réaction  : avancement final (mol)
 : avancement maximal (mol)
 : taux d'avancement (sans unité)
Rendement d'une réaction  : quantité de matière de produit réellement obtenue (mol)
 : quantité de matière que l’on peut théoriquement avoir avec l'avancement maximal atteint (mol)

 : rendement (sans unité)

Vitesse d'une réaction chimique  : dérivée par rapport au temps de l'avancement x
 : vitesse de réaction (mol.s⁻¹ ou mol.min⁻¹ ou mol.h⁻¹)
Vitesse volumique d'une réaction chimique V : volume du mélange réactionnel (L)
 : dérivée par rapport au temps de l'avancement x
 : vitesse volumique de réaction (mol.L⁻¹.s⁻¹ ou mol.L⁻¹.min⁻¹ ou mol.L⁻¹.h⁻¹)
Couple acide-base ...
Couple rédox ...
Auto-protolyse de l'eau
pH d'une solution aqueuse
...
Quotient de réaction et
constante d'équilibre K


On considère la réaction :
Constante d'équilibre acido-basique On considère la réaction à l'équilibre :
Formules de physique
Loi d'Ohm  : tension en volt (V)

 : résistance en ohm (Ω)

 : intensité du courant en ampère (A)

Troisième loi de Kepler  : période de révolution de l'astre attiré (s)

 : demi-grand axe de l'orbite elliptique (m)

 : masse de l'astre attractif (kg)

Niveau sonore  : niveau d’intensité sonore (dB)
 : intensité sonore de la source sonore (W/m²
W/m² (seuil d’audibilité)
Optique
Écart angulaire 𝛳  : écart angulaire maximum par rapport à la direction de propagation initiale i.e. angle entre l'axe optique (centre, fente → tache) et droite (centre, fente → 1er pt extinction) (rad)

 : longueur d'onde (m)

 : largeur de la fente (m)

Loi de Wien  : longueur d'onde de l'intensité lumineuse maximale (m)

 : température en kelvin (K)

La constante  est en kelvin mètre (K.m)

Diffraction d'une onde mécanique  : écart angulaire maximum par rapport à la direction de propagation initiale (rad)

 : largeur de la tâche centrale (m)  : distance séparant la fente de l'écran (m)

Énergie
Énergie d'une particule  : énergie (J)

 : masse (kg)

 : vitesse de la lumière (c = 299 792 458 m⋅s-1 ~ 300 000 km/s)

Longueur d'onde d'une onde électromagnétique  : longueur d'onde (m)
T : période temporelle (s)

v : fréquence (s-1)

c : vitesse de la lumière ( c ≈ 3× 108 m/s )

Énergie d'un photon h : constante de Planck (h = 6,62.10-34 J.s)

E : énergie du photon (J)

v : fréquence (s-1)