Mesure en chimie/Réactions acido-basiques
Réaction acido-basiques[modifier | modifier le wikicode]
La réaction acido-basique est caractérisée par un transfert de proton H⁺ entre un acide et une base.
Réaction entre l'acide éthanoïque et l'indicateur coloré hélianthine (noté In⁻) :
CH₃CO₂H + In⁻ → HIn + CH₃CO₂⁻
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Toujours verser l'acide après la base ! |
Dans les cas les plus simples, le mélange d'un acide et d'une base forme de l'eau et un sel.
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Le mélange de la soude avec de l'acide chlorhydrique forme de l'eau et du sel de table (chlorure de sodium).
Acide au sens de Brønsted[modifier | modifier le wikicode]
Définition[modifier | modifier le wikicode]
Toute espèce chimique capable de céder un ou plusieurs protons est un acide au sens de Brønsted .
HIn = H⁺+ In⁻
H₃O⁺ = H⁺ + H₂O
HSO₄⁻ = H⁺ + SO₄²⁻
Base au sens de Brønsted[modifier | modifier le wikicode]
Toute espèce chimique capable de capter un ou plusieurs protons est une base au sens de Brønsted
OH⁻ + H⁺ = H2O
NH₃ + H⁺ = NH₄⁺
CH₃CO₂⁻ + H⁺ = CH₃CO₂H
Couple acides-bases[modifier | modifier le wikicode]
Définition[modifier | modifier le wikicode]
Le caractère acide d'une espèce chimique peut être caractérisé par la demi-équation :
- AH = H⁺ + A⁻
Le caractère basique d'une espèce chimique peut être caractérisé par la demi-équation :
- H⁺ + A⁻ = AH
Selon les conditions de l'expérience, il est possible de passer de AH à A⁻ ou de A à AH. On dira que AH et A⁻ sont deux espèces chimiques conjuguées et qu’elles forment un couple acide-base qui sera noté AH/A⁻ et caractérisé par la demi-équation AH = H⁺ + A⁻
Les couples de l'eau[modifier | modifier le wikicode]
- H₂O/OH⁻ : H₂O= H₂O = H⁺ + OH⁻
- H₃O+/H₂O :H₃O+ =H+ + H₂O
L'eau H₂O est un amphotère car elle se comporte comme une base ou comme un acide
Réaction acide base[modifier | modifier le wikicode]
Lorsque l’on met en présence deux couple acide base, l'acide d'un couple va réagir sur la base conjuguée de l'autre couple.
- HCl/Cl-
- H₃O+/H₂O
L'expérience indique que HCl gazeux réagit sur l'eau :
- HCl + H₂O → Cl- + H₃O+
