Introduction à la thermodynamique/Troisième principe de la Thermodynamique
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| Chapitre 6 | |||
| Leçon : Introduction à la thermodynamique | |||
|---|---|---|---|
| Chap. préc. : | Deuxième principe de la Thermodynamique | ||
| Chap. suiv. : | Liste de leçons sur la Thermodynamique | ||
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Introduction à la thermodynamique/Troisième principe de la Thermodynamique », n'a pu être restituée correctement ci-dessus.
La limite du zéro absolu, température qui ne saurait être atteinte, l'entropie d'équilibre d'un système tend vers une constante indépendante des autres paramètres intensifs, constante qui est prise nulle, si possible.
Cela donne un sens à une valeur déterminée de l'entropie (et non pas « à une constante additive près » comme nous l'avons vu avec le 
de la formule décrite dans le second principe).
Ce principe est irréductiblement lié à l'indiscernabilité quantique des particules identiques.
Aucun corps ne pourraît atteindre une température inférieure au zéro absolu. Cela reviendrait à dire qu'une bouteille est "moins que vide", qu'un corps a une masse négative ou un volume négatif...
